كبريتيد الصوديوم

كبريتيد الصوديوم
	كبريتيد الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كبريتيد الصوديوم
أسماء أخرى
	كبريتيد ثنائي صوديوم
المعرفات
رقم CAS	1313-82-2
بوب كيم	14804
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Na+].[Na+].[S-2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2Na.S/q2*+1;-2 ; InChIKey:GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Na2S
الكتلة المولية	78.04 غ/مول (لامائي) 240.18 غ/مول (تساعي هيدرات)
المظهر	بلورات عديمة اللون
الكثافة	1.86 غ/سم3
نقطة الانصهار	1180 °س
الذوبانية في الماء	18.8 غ/100 مل ماء عند 20 °س
المخاطر
ترميز المخاطر	C N T
توصيف المخاطر	R22-R24- R31-R34-R50
تحذيرات وقائية	S1/2-S26- S36/37/39-S45-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كبريتيد الصوديوم (أو سلفيد الصوديوم) هو مركب كيميائي له الصيغة Na₂S، وهو ملح الصوديوم لمركب كبريتيد الهيدروجين.^[2]^[3]^[4]

الخصائص[عدل]

يوجد كبريتيد الصوديوم في الشكل الحر على شكل بلورات عديمة اللون لها رائحة البيض الفاسد، كما يمكن أن يوجد بشكله المائي Na₂S.9H₂O. يحرر Na₂S غاز كبريتيد الهدروجين H₂S عند التلامس مع الحموض (حتى مع غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج عن هواء الزفير.

تبلغ قيمة السالبية الكهربية له 1.7، وهو ينحل بسهولة في الماء ومحاليله ذات صفة قلوية قوية، كما يتميز بخواصه الاختزالية القوية.

التحضير[عدل]

الطريقة الأقدم في تحضير هذا المركب هي إرجاع كبريتات الصوديوم بالفحم في فرن منقلب اللهب (reverberatory furnace) وذلك تحت درجات حرارة مرتفعة نسبياً فوق 900°س.

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO

Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO₂

يحضر المركب بطريقة أخرى وذلك بإشباع محلول الصودا الكاوية بكبريتيد الهدروجين مع إضافة زيادة من الصودا الكاوية لتحويل بيكبريتيد الصوديوم إلى الملح المطلوب وذلك حسب المعادلات:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

NaHS + NaOH → Na₂S + H₂O

يصفى المحلول الناتج ويركز بعد ذلك يعالج بهدروكسيد الصوديوم مرة أخرى لإعطاء منتج عالي النقاوة.

الاستخدامات[عدل]

له دور مهم في الصناعات العضوية وذلك بسبب خواصه المرجعة حيث يدخل في صناعة المركبات الأمينية، كما يدخل في تحضير العديد من الأصبغة الكبريتية.
يستخدم لإزالة الشعر في الصناعات الجلدية.
له دور مهم في التعدين (الصناعات المعدنية).