سداسي نتروكوبالتات الصوديوم

سداسي نتروكوبالتات الصوديوم
	سداسي نتروكوبالتات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	سداسي نترو كوبالتات الصوديوم
أسماء أخرى
	كوبالتي نتريت الصوديوم
المعرفات
رقم CAS	13600-98-1
بوب كيم (PubChem)	16211641
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Na+].[Na+].[Na+].O=[N+]([O-])[Co-3]([N+]([O-])=O)([N+](=O)[O-])([N+]([O-])=O)([N+]([O-])=O)[N+]([O-])=O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Co.6HNO2.3Na/c;62-1-3;;;/h;6(H,2,3);;;/q;;;;;;;3*+1/p-6 ; InChIKey:MUTOTFDDGIZNIK-UHFFFAOYSA-H، وSUICPKKSSSIMHN-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Na3Co(NO2)6
الكتلة المولية	403.94 غ/مول
المظهر	بلورات صفراء
نقطة الانصهار	220 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	منحل
المخاطر
ترميز المخاطر	O Xn
توصيف المخاطر	R8-R36/37/38-R42/43
تحذيرات وقائية	S17-S26-S36/37
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

سداسي نترو كوبالتات الصوديوم والذي يعرف أيضاً باسم كوبالتي نتريت الصوديوم عبارة عن مركب تساندي له الصيغة Na₃Co(NO₂)₆، ويكون على شكل بلورات صفراء.

الخواص[عدل]

تتألف بنية المعقد من ذرة كوبالت مركزية يحيط بها ست ربيطات من النترو NO₂. يكون الكوبالت في هذا المعقد بحالة أكسدة +3، أما الربيطات المحيطة فتكون كل منها حاملة لشحنة -1، بالتالي فمحصلة شحنة أيون كوبالتي نتريت عبارة عن -3، لذلك لزم لاعتدال الشحنة وجود 3 كاتيونات من الصوديوم.
ينحل كوبالتي نتريت الصوديوم في الماء، في حين أن أملاح كوبالتي نتريت البوتاسيوم أو الأمونيوم راسبة.

التحضير[عدل]

يحضر المعقد من تفاعل أكسدة أملاح الكوبالت الثنائي المائية (هيدرات) في وسط حمضي بوجود أيونات النتريت. فعلى سبيل المثال يتفاعل سداسي هيدرات كلوريد الكوبالت الثنائي مع نتريت الصوديوم في وسط من حمض الخليك بوجود الأكسجين ليعطي سداسي نترو كوبالتات الصوديوم (كوبالتي نتريت) حسب المعادلة:

{\rm {2[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}+12NO_{2}^{-}+2CH_{3}COOH+{\tfrac {1}{2}}O_{2}\rightarrow \,}}

{\rm {2[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}+2CH_{3}COO^{-}+13H_{2}O\,}}

الاستخدامات[عدل]

يستخدم في الكيمياء التحليلية ككاشف نوعي للكشف عن شوارد (أيونات) البوتاسيوم والأمونيوم بغياب بعض الكاتيونات الأخرى، حيث يتشكل راسب أصفر.^[3] كما يستخدم أيضاً للكشف عن أيونات الثاليوم الأحادي حيث يترسب ملح Tl₃[Co(NO₂)₆] من المحلول.^[4]

من الممكن إجراء تحليل كمي أيونات البوتاسيوم باستخدام كوبالتي نتريت الصوديوم، فعندما يترسب الملح المزدوج K₂Na[Co(NO₂)₆].H₂O فإنه يجفف ويوزن.

طالع أيضاً[عدل]

سداسي نتروكوبالتات البوتاسيوم

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Sodium hexanitrocobaltate(III) 99.999% trace metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 26 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
^ G. Svelha, Vogels textbook of macro and semimicro qualitative inorganic analysis, (5th edition), Longman Group,ISBN 0583443679
^ A.I. Vogel,(1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co

بوابة الكيمياء

سداسي نتروكوبالتات الصوديوم في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

[wikidata-ebcec1a7cd8823c8e2891a37e662e42b6808961d-1] أ ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Sodium hexanitrocobaltate(III) 99.999% trace metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 26 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.

[3] G. Svelha, Vogels textbook of macro and semimicro qualitative inorganic analysis, (5th edition), Longman Group,ISBN 0583443679

[Vogel-4] A.I. Vogel,(1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co

[1]

[2]

[3]