حمض كلورو البلاتينيك
| حمض كلورو البلاتينيك | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Dihydrogen hexachloroplatinate(2–) | |
| أسماء أخرى | |
Chloroplatinic acid | |
| المعرفات | |
| CAS | 16941-12-1 |
| بوب كيم | 61859 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | H2PtCl6 |
| الكتلة المولية | 409.81 غ/مول |
| المظهر | صلب بني محمر |
| الكثافة | 2.43 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 60 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| الذوبانية في الماء | ينحل جيداً في الماء |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
حمض كلورو البلاتينيك هو مركب كيميائي لفلز البلاتين صيغته H2PtCl6، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون بني محمر.
التحضير[عدل]
يمكن تحضير حمض كلورو البلاتينيك من عملية إذابة فلز البلاتين في الماء الملكي وذلك وفق المعادلة الكيميائية التالية:[1][2]
- Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O
الخواص[عدل]
يتفكك حمض كلورو البلاتينيك بالتسخين إلى كلوريد البلاتين الرباعي:[3]
- (H3O)2PtCl6·nH2O → PtCl4 + 2 HCl + (n + 2) H2O
الاستخدامات[عدل]
يستخدم حمض كلورو البلاتينيك كاشفاً كيميائياً في التحليل الكمي التقليدي لعنصر البوتاسيوم.[4]
مراجع[عدل]
- ^ Kauffman، George B. (1967). "Ammonium Hexachloroplatinate(IV)". Inorganic Syntheses. ج. 9: 182–185. DOI:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN:9780470132401.
- ^ Grube، H. (1963). "Hexachloroplatinic(IV) Acid". في Brauer، G. (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (ط. 2nd). New York: Academic Press. ج. 2. ص. 1569.
- ^ Schweizer، A. E.؛ Kerr، G. T. (1978). "Thermal Decomposition of Hexachloroplatinic Acid". Inorg. Chem. ج. 17 ع. 8: 2326–2327. DOI:10.1021/ic50186a067.
- ^ Smith، G. Frederick؛ Gring، J. L. (1933). "The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium". J. Am. Chem. Soc. ج. 55 ع. 10: 3957–3961. DOI:10.1021/ja01337a007.
