ثلاثي كلوريد النتروجين

ثلاثي كلوريد النتروجين
أسماء أخرى
Trichloramine Agene Nitrogen(III) chloride Trichloroazane Trichlorine nitride
المعرفات
رقم CAS	10025-85-1
بوب كيم (PubChem)	61437
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات N(Cl)(Cl)Cl[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl3N/c1-4(2)3[1]  InChIKey:QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	NCl3
الكتلة المولية	120.36 غ/مول
المظهر	سائل أصفر
الكثافة	1.64 غ/سم3
نقطة الانصهار	−40 °س
نقطة الغليان	71 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

ثلاثي كلوريد النتروجين (كما يعرف باسم ثلاثي كلورامين) هو مركب كيميائي من عنصري الكلور والنتروجين، له الصيغة NCl₃، ويكون على شكل سائل أصفر اللون زيتي القوام، له رائحة تشبه رائحة غاز الكلور.

الوفرة والتحضير[عدل]

يعد ثلاثي كلوريد النتروجين المسؤول عن الرائحة المميزة للمسابح عند تعقيمها بغاز الكلور، حيث يتشكل NCl₃ كناتج ثانوي من تفاعل غاز الكلور مع اليوريا ومشتقات الأمونياك التي تطرح من الجسم أثناء السباحة نتيجة التعرق.^[3]

يحضّر ثلاثي كلوريد النتروجين مخبرياً من تفاعل كلورة محلول غير مشبع من كلوريد الأمونيوم، وينتج من هذه العملية أحادي وثنائي كلورامين.

${\displaystyle \mathrm {4\ NH_{3}+3\ Cl_{2}\longrightarrow NCl_{3}+3\ NH_{4}Cl} }$

كما يمكن الحصول على المركب من تفاعل غاز الكلور مع كربونات الأمونيوم في وسط من رباعي كلوريد الكربون:^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ (NH_{4})_{2}CO_{3}+3\ Cl_{2}\longrightarrow NCl_{3}+3\ NH_{4}Cl+2\ CO_{2}+2\ H_{2}O} }$

الخصائص[عدل]

• يتفكك ثلاثي كلوريد النتروجين تحت تأثير الأشعة فوق البنفسجية عند طول موجة 340 نانومتر، والتي تحفز التفاعل مع أيونات الهيدروكسيد:^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ NCl_{3}+6\ OH^{-}\ \rightleftharpoons \ N_{2}+3\ OCl^{-}+3\ Cl^{-}+3\ H_{2}O} }$

• لمركب ثلاثي كلوريد النتروجين بنية جزيئية هرمية، تكون الزاوية Cl-N-Cl فيها 107.78°، في حين أن طول الرابطة N–Cl يكون مقداره 175.3 بيكومتر.
• يتفاعل ثلاثي كلوريد النتروجين مع الماء بشكل بطيء ليشكل الأمونياك وحمض تحت الكلوروز (HClO)، إذ أن النتروجين أكثر كهرسلبية من الكلور.^[6]

${\displaystyle \mathrm {NCl_{3}+3\ H_{2}O\rightarrow NH_{3}+3\ HClO} }$

الاستخدامات[عدل]

في السابق، كان ثلاثي كلوريد النتروجين يستخدم من أجل تبييض الطحين، ولكن هذا الاستخدام توقف منذ زمن بسبب تشكل مواد سامة مثل ميثيونين سلفوكساميد.^[7]

المراجع[عدل]

• بوابة الكيمياء