بيركلورات الكلور

بيركلورات الكلور
بيركلورات الكلور	بيركلورات الكلور
الاسم النظامي (IUPAC)
	Chlorine perchlorate
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
	Chloro perchlorate
أسماء أخرى
	Chlorine perchlorate; Chlorine (I,VII) oxide; Dichlorine tetroxide
المعرفات
CAS	27218-16-2
بوب كيم	168667
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=Cl(=O)(=O)OCl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl2O4/c1-6-2(3,4)5 ; InChIKey:JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O4
الكتلة المولية	134.90 غ/مول
المظهر	سائل أصفر مخضر
الكثافة	1.81 غ/سم3
نقطة الانصهار	−117 °س
نقطة الغليان	44 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

بيركلورات الكلور هو مركب كيميائي صيغته Cl₂O₄، ويوجد على شكل سائل أصفر مخضر. ينتمي هذا المركب إلى مجموعة البيركلورات وكذلك إلى أكاسيد الكلور.

التحضير[عدل]

يمكن أن يحضر المركب من تفاعل بيركلورات السيزيوم مع كلوروفلورو الكبريتات:^[4]

\mathrm {CsClO_{4}+ClOSO_{2}F\longrightarrow ClOClO_{3}+CsSO_{3}F}

كما يمكن أن يكون ضمن نواتج ديمرة مركب ثنائي أكسيد الكلور بأثر من الأشعة فوق البنفسجية عند درجات حرارة منخفضة؛^[5] وذلك عند طول موجة مقداره 436 نانومتر.^[6]^[7]

\mathrm {2\ ClO_{2}\longrightarrow ClOClO_{3}}

يوجد المركب على شكل سائل أصفر مخضر، وهو ضعيف الاستقرار إذ يتفكك إلى عنصري الكلور والأكسجين بالإضافة إلى سداسي أكسيد ثنائي الكلور Cl₂O₆:

{\ce {2 ClOClO3 -> O2 + Cl2 + Cl2O6}}

يمكن أن يتفاعل مركب بيركلورات الكلور مع الكلوريدات الفلزية للحصول على البيركلورات اللامائية.

{\ce {CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 -> 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2}}

{\ce {TiCl4 + 4 ClOClO3 -> 4 Cl2 + Ti(ClO4)4}}

^ "Chloro Perchlorate - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. مؤرشف من الأصل في 2012-10-22.
^ ^أ ^ب ^ت (chlorooxy)chlorane trioxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 338
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 496
^ A. J. Schell-Sorokin؛ D. S. Bethune؛ J. R. Lankard؛ M. M. T. Loy؛ P. P. Sorokin (1982). "Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide". J. Phys. Chem. ج. 86 ع. 24: 4653–4655. DOI:10.1021/j100221a001.
^ M. I. Lopez؛ J. E. Sicre (1988). "Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate". J. Phys. Chem. ج. 92 ع. 2: 563–564. DOI:10.1021/j100313a062.